题目内容
2．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且都能为无色透明的一组是（ ）| A． | NaCl、Ba（NO3）2、KOH | B． | CaCl2、K2CO3、AgNO3 | ||
| C． | NaNO3、Fe（NO3）3、HCL | D． | H2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3 |
分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
解答 解：A、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
B、氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀，碳酸钾和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但硝酸铁是黄色的溶液，故此选项错误；
D、三者之间都能够反应，碳酸钾和硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠和硫酸反应产生水和二氧化碳，都不能共存，故此选项错误；
故答案为：A．
点评 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存，还要注意常见离子在水中的颜色．
练习册系列答案
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12．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①实验可以验证质量守恒定律 | |
| B． | ②实验中可以证明金属活动性为Fe＞Cu＞Ag | |
| C． | ③U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠 | |
| D． | ④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应 |
13．
如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸泡在硫酸溶液中，稳定时弹簧秤的度数为F1．进行下列操作；
（1）向烧杯中加入足量的铁粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的度数为F2．
（2）再向烧杯中加入过量的氧化铜粉末，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的度数为F3．
假设重物与前、后溶液均不发生任何反应，也不会附上任何反应的生成物，下列说法正确的是（ ）
如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸泡在硫酸溶液中，稳定时弹簧秤的度数为F1．进行下列操作；（1）向烧杯中加入足量的铁粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的度数为F2．
（2）再向烧杯中加入过量的氧化铜粉末，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的度数为F3．
假设重物与前、后溶液均不发生任何反应，也不会附上任何反应的生成物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 弹簧秤的度数F1小于F2 | |
| B． | F2与F3大小无法比较 | |
| C． | 反应中只发生置换和复分解反应 | |
| D． | 操作2过程中重物受到的浮力一直减小 |
某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
17．下列常见材料中，属于无机材料的是（ ）
| A． | 玻璃钢 | B． | 陶瓷 | C． | 塑料 | D． | 尼龙 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
12．
一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸钡 | 溶液红色不褪去 | 原固体中有氢氧化钠 |
| 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | 红色褪去，无白色沉淀 | 无氯化钾 |