题目内容

20．如图所示装置用来测定空气中氧气含量，实验操作步骤如下：
（1）将集气瓶的容积五等分，用彩笔在每个等分点做好标记，烧杯中装入200毫升水
（2）将橡胶塞、导管、橡胶管、弹簧夹连接好
（3）打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出．
（4）夹好弹簧夹，在燃烧匙中装入足量红磷，并用酒精灯将红磷点燃
（5）将燃烧匙迅速放入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，导管放入烧杯中
（6）待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹
回答下列问题：
（1）集气瓶内红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步骤（3）的具体操作是打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出．
（3）此实验设计利用了气压与气体总量（气体分子总数）的关系，当容器容积一定时，气压与气体总量成正比．
（4）此实验设计能较准确的测定氧气的含量，与氮气的某些性质有关，能保证测量准确的氮气的性质有氮气难溶于水；氮气不与红磷反应．
（5）常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度为1：1，若用B装置进行实验，实验中能不能将红磷换成木炭，理由是不能，碳燃烧会产生CO，不能被水吸收．

分析 （1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷解答；
（2）根据检查装置气密性的方法解答；
（3）根据反应原理及题中信息进行分析解答；
（4）根据氮气的性质分析解答；
（5）根据碳燃烧会产生CO，不能被水吸收解答．

解答 解：
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）步骤（3）的具体操作是打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出；
（3）此实验设计利用了气压与气体总量（气体分子总数）的关系，当容器容积一定时，气压与气体总量成正比；
（4）此实验设计能较准确的测定氧气的含量，与氮气的某些性质有关，能保证测量准确的氮气的性质有氮气难溶于水；氮气不与红磷反应；
（5）常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度为1：1，若用B装置进行实验，实验中不能将红磷换成木炭，理由是碳燃烧会产生CO，不能被水吸收．
故答案为：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出；
（3）正比；
（4）氮气难溶于水；氮气不与红磷反应；
（5）不能，碳燃烧会产生CO，不能被水吸收．

点评 本题考查空气成分的测定，熟练掌握反应原理可以正确解答．

练习册系列答案
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10．化学反应之间、化学物质之间有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合左图所示交叉关系的是（　　）                   
ABCD
X燃烧化合反应纯净物化合反应
Y缓慢氧化分解反应混合物氧化反应
A．AB．BC．CD．D
11．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示．

（1）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）X曲线表示的是温度（填“温度”或“氧气的浓度”）．
（3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小．BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小．．
（4）实验中测得的数据如下：
测量
项目		实验前实验后
烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积
体积/mL80.046.4126.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为$\frac{80mL-46.4mL}{80mL-46.4mL+126mL}$×100%（列出计算式即可）．
8．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是②（填装置标号，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）二氧化碳的收集装置可选用⑤，二氧化碳的检验装置可选用⑥，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生装置是①，可用的收集装置是③或④．
15．下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．碳酸钙B．泥土C．汽油D．白糖
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加药品B．
取用液体		C．
熄灭酒精灯		D．
倾倒液体
12．下列方案能达到预期目的是（　　）
A．鉴别硬水和软水--肥皂水
B．除去二氧化碳中的一氧化碳--点燃
C．除去食盐中的泥沙--蒸发结晶
D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体--加水
9．某同学在化学实验室向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液．实验过程中部分数据如图所示．请回答下列问题：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.9g．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0  2030 40 60 
 KNO313.3 31.6 45.8 63.9 110 
 NaCl35.7  36.0 36.336.6 37.3 
①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是136g；
②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析如表可推知，W的数值所在的最小范围是36.0g＜W＜36.3g．
（2）用硫酸铜粉末进行如图2a、b、c所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是A，溶质的质量分数由大到小的关系是c＞a＞b．

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