题目内容

20．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入盐酸的质量（g）252525252525
锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8
（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g-197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

分析 数据分析题主要是判断反应恰好进行完全的时间，另外本题求算氢氧化钙的质量不应该采取总质量减去碳酸钙的质量，而是根据二氧化碳求算盐酸的质量分数，进而根据和氢氧化钙反应的盐酸求算氢氧化钙的质量（变质的氢氧化钙中可能含有水分，如果特别强调不含水，可以采取总质量减去碳酸钙）

解答 解：数据处理如下

第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入盐酸的质量（g）252525252525
锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8
反应前总质量75100125150175197.8
变化量00002.20
根据数据可以看出，前四次总质量不变，表示过程消耗盐酸，但是无气体生成，说明氢氧化钙有没变质的，而继续加入盐酸，在第五次中质量变化为2.2g，说明生成了二氧化碳，证明氢氧化钙变质了．结果就是氢氧化钙是部分变质的．
由于前四次都是总质量不变，所以a=125，b为2.2．
从第五次可以看出25g盐酸恰好反应生成2.2g二氧化碳．
所以设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
              73                          44
               25gx                      2.2g
$\frac{73}{44}$=$\frac{25gx}{2.2g}$
 x=14.6%
由于100g盐酸和氢氧化钙恰好反应，则设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74               73
y                100g×14.6%
$\frac{74}{73}$=$\frac{y}{100g×14.6%}$
y=14.8g
样品中氢氧化钙的质量分数为$\frac{14.8g}{19.8g}$×100%≈74.7%
答案：（1）125；加入第六次盐酸后总量有25g×6+19.8g+30.2g-197.8g=2.2g，少了2.2g，其质量为二氧化碳的质量，证明变质，而前四次质量不变，说明有氢氧化钙没变质，所以应该是部分变质．
（2）2.2．
（3）试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%、盐酸的质量分数14.6%

点评 根据化学方程式进行计算，首先要确定计算所需要的数据，进而根据正确的化学方程式和相关的相对分子质量计算，注意过程要完整．

练习册系列答案
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D．原子结构示意图为
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  ②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用什么简单的物理方法将两种物质分开用磁铁吸引．
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活动与探究：
①钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】：钛的金属活动性比铁强．
【设计实验】：把钛放入硫酸亚铁溶液中观察．
若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：钛表面生成黑色物质，溶液由浅绿色变为无色．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：常温下钛与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜．
③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：相互刻画．
思考与应用：
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