Question

9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）作防腐剂．某研究小组采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
查阅资料：①SO₂与CO₂类似，能与水、NaOH溶液反应．
②亚硫酸（H₂SO₃）类似碳酸不稳定，易分解．

（1）装置I中Na₂SO₃和硫酸发生复分解反应产生SO₂气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO₂，可选用图2中最合理装置为C（填编号）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的实验方法是c（填编号）．
a．加入盐酸      b．加入酚酞溶液      c．测定溶液的pH
（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO₂计算）的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量．在实验过程中，若有部分HI变为I₂，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

Answer 1

分析 本题属于物质的制备，由题目的信息可知：Na₂SO₃和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤，装置Ⅲ用于处理尾气SO₂，可选用图2中最合理装置为C，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，防止空气污染；证明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的实验方法是测定溶液的pH，PH小于7就显酸性；（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO₂计算）的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量．在实验过程中，若有部分HI变为I₂，则测定结果偏低，因为消耗原来的I₂量较少了．

解答 解：（1）由题目的信息可知：Na₂SO₃和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤，故答案为：过滤
（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO₂，可选用图2中最合理装置为C，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，防止空气污染；故答案为：C
（4）证明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的实验方法是测定溶液的pH，PH小于7就显酸性；故答案为：c
（5）在实验过程中，若有部分HI变为I₂，则测定结果偏低，因为消耗原来的I₂量较少了，故答案为：偏低

点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．要注意根据题目给出的信息判断生成物，各有什么注意事项等．本考点主要出现在实验题中．