Question

向100g20%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸使之恰好中和，计算
（1）稀盐酸的溶质质量分数
（2）所得溶液的溶质质量分数
（H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算消耗盐酸的溶质质量和出生成氯化钠的质量，利用溶质的质量分数计算公式即可解得．

解答：解：氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为100g×20%=20g；设稀盐酸的溶质质量为x，反应生成的NaCl的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5  58.5
20g    x      y

40

20g

=

36.5

x

，

40

20g

=

58.5

y

x=18.25g；        y=29.25g
稀盐酸的溶质质量分数：

18.25g

100g

×100%=18.25%；
所得溶液的溶质质量分数：

29.25g

200g

×100%=14.6%；
答：（1）稀盐酸的溶质质量分数是18.25%，
（2）所得溶液的溶质质量分数是14.6%．

点评：本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．