Question

4．现有6g氢化钠固体（含氢化钠80%，杂质不参与反应），加入95.6g的水充分反应，计算：
（1）氢化钠中钠元素与氢元素的质量之比20：1．
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．提示：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量之和的比进行分析．
（2）根据NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，进行计算氢氧化钠的质量，进行计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）氢化钠中Na与H两种元素的质量比为23：1=23：1．
（2）6g氢化钠固体含氢化钠的质量为6g×80%=4.8g．
设4.8g氢化钠与水反应生成氢气质量为x，生成氢氧化钠为y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
4.8g     x    y
则$\frac{24}{40}=\frac{4.8g}{x}$，$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{y}$，解得x=8g，y=0.4g．
故反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{4.8g+95.6g-0.4g}×100%$=8%．
故答案为：（1）23：1；（2）8%．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度不大．