题目内容
14．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，在实验室里进行操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验是否洗净的方法：在最后一次洗涤液中加入氯化钡（填所需试剂），若无明显现象则可说明已洗净．
（4）（NH4）2SO4晶体可用作氮肥 （写一种用途）．上述生产工艺中得到的 （NH4）2SO4晶体中可能会有（NH4）2CO3杂质，请设计实验证明晶体中是否含有（NH4）2CO3：取少量固体与试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸铵．
分析 （1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变进行分析；
（2）根据液体与固体分离的方法，以及过滤操作用到的玻璃仪器进行分析；
（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；
（4）根据（NH4）2SO4晶体可用作氮肥，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．
解答 解：（1）生成物中有1个钙原子，1个碳原子，7个氧原子，2个氮原子，8个氢原子，1个硫原子，反应物中有1个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，1个钙原子，切割碳原子，所以横线处的物质是H2O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，硫酸铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从硫酸铵溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是硫酸铵，如果硫酸钙过量的话，表面可能含有硫酸钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质硫酸铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有硫酸铵，可以利用检验硫酸根离子，使用氯化钡，氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）（NH4）2SO4晶体可用作氮肥，上述生产工艺中得到的 （NH4）2SO4晶体中可能会有（NH4）2CO3杂质，设计实验证明晶体中是否含有（NH4）2CO3：取少量固体与试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸铵．
故答案为：（1）H2O；
（2）过滤，漏斗；
（3）除去表面的可溶性杂质，氯化钡；
（4）取少量固体与试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸铵．
点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）| A． | 氯化钠溶液 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 纯碱溶液 | D． | 稀硫酸 |
①ClO2 ②HCl ③HClO3 ④Cl2．
| A． | ①③④② | B． | ②④①③ | C． | ③①④② | D． | ④②①③ |
德国化学家洛哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示〕．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（ ）| A． | 符合上述反应过程的顺序是③①② | |
| B． | 此反应有化合物参加 | |
| C． | 原子在化学变化中是可分的 | |
| D． | 对应化合反应方程式为2N+3H2$\stackrel{氧化剂}{→}$2NH3 |
[提出问题]如何利用石灰石样品（其成分是CaCO3和SiO2，SiO2不与盐酸反应）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
[实验设计]通过如图1两个实验分别测定CO2的质量和体积．
[分析与表达]（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加多余空入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是电子天秤读数不再改变．
（3）实验II中，先连接好多余空装置，再检查装置气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中．
[记录与处理]（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是A．C．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
[探索与拓展]
（6）为进一步研究该样品的组成，上述小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中，得到如表部分数据和如图2图象．
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
②石灰石样品中SiO2的质量为15g．
③所用稀盐酸中溶质的质量分数．
④10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂多余空．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
如图甲、乙表示的是同一种元素Al，据图回答
| A． | 样品中一定没有CuSO4、CaCl2 | |
| B． | 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 | |
| C． | 样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 | |
| D． | 所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于9.8% |