Question

12．如图1表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，清回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为20℃．
（2）10℃时，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：20．
（3）30℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
（4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．下列有关说法，正确的是BD（填字母序号）．
A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液．
C．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解．
C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定会减少．
D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定会减少．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等；
（2）根据甲的溶解度可以判断饱和溶液中溶质与溶剂的质量比；
（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响没有甲明显；
（4）根据实验现象可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）20℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相同；
（3）10℃时甲的溶解度是5g，即100g水中最多溶解5g的甲，所以向50g水中加入5g甲，充分溶解，最多溶解2.5g的甲，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2.5g：50g=1：20；
（3）30℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，因为甲的溶解度变化比乙大；
（4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，由图示可知①中溶质全部溶解，而②中有剩余晶体，说明该温度下①的溶解度大于②，则①是甲的溶解度曲线，②是乙的溶解度曲线；
A、由图示可知①中溶质全部溶解，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；
B、乙的溶解度随温度升高而增大，所以使烧杯②中固体全部溶解，可以采用升高温度或增加溶剂的方法，正确；
C、将烧杯②中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，若用升温至恰好饱和的方法，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故错误；
D、由图示可知②中有剩余晶体，说明该温度下加入的固体的质量一定大于30℃时乙的溶解度，若将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，甲的溶解度大大降低，小于降温前乙 的溶解度，则一定析出晶体，溶液质量分数一定会减少，正确；
故答案为：（1）20℃；（2）1：20；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）BD．

点评 此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．