Question

17．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如表：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算铁的 质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为97.0g-96.8g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                              0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
则生铁样品中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%≈93.3%
答：（1）反应放出的氢气是0.2g．
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．