题目内容
8．有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中都恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）CuSO4．
（2）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）Cl-．
（3）写出过程③中一定发生反应的化学方程式Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
分析 根据框图固体混合物加稀盐酸产生气泡，混合物中只有碳酸钠和碳酸钙能够于稀盐酸反应产生二氧化碳，因此可能含有碳酸钠和碳酸钙中的一种或两种；溶液B加氢氧化钠溶液产生沉淀，沉淀加稀盐酸能够产生黄色溶液，说明沉淀是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铜沉淀，因此一定含有氯化铁，一定不含有硫酸铜，据此分析．
解答 解：固体混合物加稀盐酸产生气泡，混合物中只有碳酸钠和碳酸钙能够于稀盐酸反应产生二氧化碳，因此可能含有碳酸钠和碳酸钙中的一种或两种；溶液B加氢氧化钠溶液产生沉淀，沉淀加稀盐酸能够产生黄色溶液，说明沉淀是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铜沉淀，因此一定含有氯化铁，一定不含有硫酸铜，因此：
（1）该固体混合物中，一定不存在的物质是硫酸铜，因为沉淀D加入稀盐酸后产生黄色溶液，而铜离子显蓝色；
（2）滤液E中含有的溶质可能有氯化钠、氯化钙等，因此一定大量存在的阴离子是氯离子；
（3）过程③中氢氧化铁和稀盐酸反应产生的氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）CuSO4；
（2）Cl-；
（3）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
点评 本题是有关混合物组成的探究，可以依据物质间的反应的性质及产生的现象作为推断的突破口，但对于不能确定的物质是推断是该题的难点，需要从特殊的离子进行分析得出结论．
练习册系列答案
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兴趣小组欲测定某未知溶液Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
16．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | 20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C | |
| B． | 50℃时，把50g A放入50 g水中能形成100g A的饱和溶液 | |
| C． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加水的方法 | |
| D． | 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C |
3．配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的下列步骤中，错误的是（ ）
| A． | 需要10g氢氧化钠和90ml水 | |
| B． | 将配制好的溶液倒入细口瓶中立即塞上瓶塞 | |
| C． | 将氢氧化钠倒入量筒中并用温度计搅拌 | |
| D． | 氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 |
13．区别下列各组物质，所选择试剂和方法错误的是（ ）
| A． | 羊毛和涤纶（点燃后闻气味） | B． | 硬水和软水（肥皂水） | ||
| C． | 火碱溶液和石灰水（CO2） | D． | 烧碱溶液和食盐水（CO2） |
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
17．构成物质的微粒有多种，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，二氧化氮为红棕色气体，因此构成他们的分子也为红棕色 | |
| B． | 绝大数的盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此盐类物质属于离子化合物 | |
| C． | 稀盐酸和氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程 | |
| D． | 二氧化硅结构与金刚石相似，因此二氧化硅也是由原子构成的 |