Question

4．某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌片制取氢气，在200g的稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后，制得了0.2g氢气，请计算：
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4；硫酸锌的相对分子质量是161；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据1个硫酸分子的构成、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）1个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，则硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4；硫酸锌的相对分子质量是65+32+16×4=161．
（2）设硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                    2
         x                    0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
该稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为：4.9%． 
故答案为：（1）2：1：4；161；（2）4.9%．

点评 本题主要考查学生运用化学化学式和方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．