题目内容
8．现有两种金属分别与酸反应，生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示．请回答以下问题．
（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应．X、Y的组合可能为AC（填序号）．
A．X：Mg Y：Al B．X：Zn Y：Mg C．X：Zn Y：Fe D．X：Al Y：Fe
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应．
①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
②下列情况一定符合该图象的是D（填序号）．
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应．
分析 （1）根据图象的转折点和生成氢气的量进行分析；
（2）①根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
②根据图象的转折点和生成的氢气量，以及金属与酸反应的化学方程式进行分析．
解答 解：（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应，X的斜率大于Y，所以X比Y活泼，Y生成的氢气量大于X，所以Y的相对原子质量比X小，经过分析可知，X、Y的组合可能为AC；
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应，X显出现转折，所以X是铝，Y是铁，
①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
②A、质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应，氢气中的氢元素来自酸，所以生成的氢气不相等，故A错误；
B、质量相等的稀盐酸、稀硫酸所含氢元素不相等，所以生成的氢气也不会相等，故B错误；
C、质量相等的Fe、Al与过量的酸反应，生成的氢气不相等，故C错误；
D、质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应，通过化学方程式可知，生成的氢气相等，故D正确．
故选：D．
故答案为：（1）AC；
（2）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
②D．
点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，根据金属与酸反应的“时间-氢气质量”关系图，可推断金属的活动性、金属的相对原子质量的大小关系等．
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