Question

4．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做出了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由红色变为无色	氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na₂SO₄；
猜想二是：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想三是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒	有气泡产生 （或没有气泡产生）	猜想三（或一）正确

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，可以据此完成该题的解答；
（2）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的，而要验证猜想一和猜想三只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以在加入稀硫酸之前溶液呈红色，当加入稀硫酸，由于氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，而硫酸钠为中性的溶液，所以可以观察到溶液的红色消失，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断猜想二的猜想是错误的，而要验证小明和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择活泼的金属来进行验证，例如锌，如果观察到有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，反之则没有硫酸；
故答案为：（1）

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由 红  色变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（2）二；

实验步骤	预期实验现象	实验结论
锌粒	有气泡产生 （或没有气泡产生）	三（或一）

点评 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．