题目内容
16．实验是学习化学的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 区分羊毛绒和棉线 | 灼烧闻气味 |
| B | 区别稀盐酸和稀硫酸 | 滴加氯化钡溶液观察现象 |
| C | 除去MnO2粉末中的KCl杂质 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质 | 滴加稀盐酸观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子．
B、根据硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，进行分析判断．
C、根据KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，进行分析判断．
D、根据NaCl杂质不能与稀盐酸进行分析判断．
解答 解：A、氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，根据是否有白色沉淀生成，可确定NaOH溶液是否变质，故选项实验设计能达到实验目的．
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．
C、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目的．
D、NaCl杂质不能与稀盐酸，不能用稀盐酸检验是否含NaCl杂质，故选项实验设计不能达到实验目的．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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6．
金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度大．
金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
马蹄飞燕为东汉青铜器，1969年出土于甘肃省武威雷台的东汉墓，现藏于甘肃省博物馆，1983年10月，马蹄飞燕被国家旅游局确定为中国旅游标志，1986年被定为国宝级文物．
4．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做出了如下实验：
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
（1）该小组同学又做出了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应方程式 |
| 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 | 观察到溶液由红色变为无色 | 氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验结论 |
| 取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒 | 有气泡产生 （或没有气泡产生） | 猜想三（或一）正确 |
1．关注食品安全，心系国计民生．下列做法中，不正确的是（ ）
| A． | 生产豆芽使用速长王漂白剂，提高卖相 | |
| B． | 将氮气冲入食品包装袋中以防腐 | |
| C． | 使用铁锅，可预防缺铁性贫血 | |
| D． | 煲汤时放入适量的加碘盐以调味 |
8．将一定质量的铁粉加入盛有100g质量分数为16%硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为99.6g．则该反应过程中，参加反应的铁的质量是（ ）
| A． | 5.6g | B． | 2.8g | C． | 0.4g | D． | 无法计算 |
A-K都是初中化学中常见的物质，它们之间的一些转化关系如图（部分费用的条件和产物已经略去）．A、C是黑色的固态氧化物，B、E是液态氧化物，F的溶液呈蓝色，F的金属元素的质量分数为40%，K的溶液呈浅绿色．请回答：