题目内容
15．
小章同学设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律，在实验前左盘总质量为m，将试管中的溶液倒入烧杯后，左盘总质量为m，小章同学认为实验成功，你认为该实验设计合理吗？为什么？
分析 质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钠不反应，故不能用来验证质量守恒定律．
解答 解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钠接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．
故答案为：不合理，氯化钡和硝酸钠不反应．
点评 本题属于质量守恒定律的实验探究，对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，另外还要注意培养获取题目信息的能力．
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相关题目
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
6．
金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度大．
金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
3．用CO2和合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：
CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应共涉及三种氧化物 | |
| B． | 尿素含氮量高，是一种很好的氮肥 | |
| C． | C、H、0、N四种元素均位于周期表第二周期 | |
| D． | 尿素中含有CO分子 |
10．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分及含量．
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
（1）表中的现象I对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来 确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH 均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将干燥的样品放人锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓人一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加人稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加人饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加人CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| ①取少量样品溶于水，加人过量 的CaCl2溶液． | 有白色沉淀产生 | 该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液． | 有气泡冒出 | 证明猜想②成立． |
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来 确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH 均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将干燥的样品放人锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓人一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
马蹄飞燕为东汉青铜器，1969年出土于甘肃省武威雷台的东汉墓，现藏于甘肃省博物馆，1983年10月，马蹄飞燕被国家旅游局确定为中国旅游标志，1986年被定为国宝级文物．
4．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做出了如下实验：
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
（1）该小组同学又做出了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应方程式 |
| 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 | 观察到溶液由红色变为无色 | 氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验结论 |
| 取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒 | 有气泡产生 （或没有气泡产生） | 猜想三（或一）正确 |
A-K都是初中化学中常见的物质，它们之间的一些转化关系如图（部分费用的条件和产物已经略去）．A、C是黑色的固态氧化物，B、E是液态氧化物，F的溶液呈蓝色，F的金属元素的质量分数为40%，K的溶液呈浅绿色．请回答：