题目内容

14．小明是个爱学习的学生，学了化学后他梳理了以下知识：其中正确的是（　　）
①加热煮沸可以降低井水的硬度；
②某粒子的结构示意图为该粒子一定是氖原子；
③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行点燃实验；
④进入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳具有毒性；
⑤为观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条；
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

分析 ①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度分析．
②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析．
③根据碳酸氢铵受热易分解进行解答．
④根据二氧化碳的性质分析．
⑤根据镁易与氧气反应分析．
⑥根据滴管的使用方法考虑．

解答 解：①煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度，故说法正确．
②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故说法错误．
③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行加热实验，故说法错误；
④入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳不燃烧、不支持然，不能供给呼吸，故说法错误．
⑤由于镁易与氧气反应生成了氧化镁，观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条，故说法正确．
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故说法正确；
由以上分析可知，C正确
故答案选C．

点评 特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子．

练习册系列答案
相关题目
4．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．
（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐．但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克．如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过5.85克．
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多．世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克．某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%．若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有100毫克．（该饮料密度约为1g/ml）
（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该AC．（可多选）
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂．
5．如图为木炭还原氧化铜的实验装置（石灰水足量）．某同学为了探究木炭还原氧化铜后的气体产物是什么？
提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳
然后用下列装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你回答：
（1）有同学提出该同学的猜想不严谨，还有其他可能，请作补充：c．可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气体；
（2）最能说明反应已经完成的实验现象是C
A．上面试管内黑色固体物质开始变红
B．下面试管内澄清的石灰水变混浊
C．下面试管中不再有气泡冒出．
2．规范的实验操作是科学探究的基础．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
   过滤		B．
   二氧化碳验满		C．
   蒸发		D．
   稀释浓硫酸
9．根据图1装置图，回答有关问题：
（1）B中用于加热的仪器名称是：试管．
（2）制取和收集O2可选择B和E，若用氯酸钾制取，化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；制取和收集CO2克选择装置AC（用字母填空）．
（3）某兴趣小组学习了制取CO2和H2后，将反应装置改进，如图2所示，请你指出该装置的优点：可随时控制反应的发生和停止．实验前，都要检验装置的气密性，检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．
19．请根据下列实验装置图回答：

（1）写出仪器b的名称：酒精灯；
（2）用A装置制取O2的化学符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集较纯的O2时观察到瓶口有大气泡向外冒出说明气体已收集满；用B装置制取CO2的化学符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要检验制得的CO2气体，应该选用澄清的石灰水（填试剂名称），涉及的化学反应的符号表达式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，发生反应的化学符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．改进后的优点是①②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便；
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸人瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象你能得到的结论是带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关．
6．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物．浓硫酸能吸收水分）

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用防止空气中的二氧化碳和水进入E中，使测量结果不准确．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8克．
（5）假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为4CxHy+（4x+y）O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4xCO2+2yH2O．（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）．
（6）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
3．元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
A．原子序数是9B．氟是非金属元素
C．元素符号是FD．相对原子质量是19.00g
4．化学与生活密切相关，请用化学知识完成下列题目：
（1）在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+302$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2C02+3H20．
（2）将一根锃亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
①写出发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②由此判断，金属的活动性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”填空）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网