Question

5．粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发得以去除，但没有除去MgC1₂和CaCl₂等可溶性杂质．以下流程可以除去其中可溶性杂质，回答下列问题：
（1）加过量NaOH的目的是将氯化镁除尽，化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加过量Na₂CO₃的目的是将氯化钙除尽，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入适量的盐酸，目的是除去所加的过量试剂，有关化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作Ⅰ的名称是蒸发结晶，原因是什么？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（2）根据碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（3）加入适量的盐酸，目的是除去所加的过量试剂，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此进行分析解答．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加过量NaOH的目的是将氯化镁除尽，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加过量Na₂CO₃的目的是将氯化钙除尽，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入适量的盐酸，目的是除去所加的过量试剂，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，一般采用蒸发结晶的方法．
故答案为：（1）氯化镁；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）氯化钙；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．