Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为57.6g（产生的气体全部逸出）．（ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为

 

g；12g样品中碳酸钠的质量为

 

g；
（2）12g样品中氯化钠的质量为

 

g，加入稀盐酸后反应生成的氯化钠质量是

 

g；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的变化即是生成的二氧化碳的质量；根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；
（2）12g样品中氯化钠的质量=样品质量-碳酸钠的质量；根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钠的质量；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g．
设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117     44
x       z       y      4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以12g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
故答案为：4.4；10.6；
（2）12g样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g．
加入稀盐酸后反应生成的氯化钠质量是11.7g．
故答案是：1.4；11.7；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是：

7.3

50g

×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．