题目内容
实验用将100g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，得到固体96.8g，生成氧气多少克？剩余固体有哪些？各多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=100g-96.8g=3.2g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 3.2g
=
解得：x=31.6g，
=
y=19.7g
=
z=8.7g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：100g-31.6g=68.4g
答：生成氧气为3.2g；剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾68.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰的质量为8.7g．
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
| ||
316 197 87 32
x y z 3.2g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 3.2g |
解得：x=31.6g，
| 197 |
| y |
| 32 |
| 3.2g |
y=19.7g
| 87 |
| z |
| 32 |
| 3.2g |
z=8.7g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：100g-31.6g=68.4g
答：生成氧气为3.2g；剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾68.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰的质量为8.7g．
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
不用其它任何试剂，下列物质①MgSO4 ②NaOH ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba（NO3）2被鉴别出来的顺序正确的是（ ）
| A、①②③④⑤ |
| B、③②①⑤④ |
| C、③②④⑤① |
| D、④③①②⑤ |
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
课外活动中，化学兴趣小组的同学们用A、B、C、D、E（分别为H2O、CO2、H2、Fe、Fe3O4中的一种）进行“化学反应接龙”游戏，游戏规则是：前一种物质分解或与其他物质反应而生成下一种物质，请按要求回答下列问题：若B在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则：
