题目内容
下列对实验现象的描述，错误的是 （ ）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。
C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光是正确的叙述；B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。是错误的叙述，碳酸的酸性比盐酸弱； C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色是正确的叙述； D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体是正确的叙述；故答案选择B
考点：实验现象的描述
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
相对原子质量为95．54g 
2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是 某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。
①测定牙膏的pH。
甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5
能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②检验牙膏中是否含有碳酸钙。
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。 | 甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。 | 甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。 |
上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35） 。
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验原理】通过
测定逸出气体的质量，可计算出
碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。
【实验步骤】按右图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
| 时间（min） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | |
| 装置和药品总质量（g） | 牙膏甲 | 261.0 | 26 | 259.3 | 258.8 | 258.5 | 258.5 | 258.5 |
| 牙膏乙 | 263.0 | 262 | 261.9 | 261.4 | 261.0 | 261.0 | 261.0 |
0.0
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【实验结论】（ 36）；
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（ 37） 。
A.盐酸挥发 B.有水蒸气逸出 C.装置漏气 D.锥形瓶内残留二氧化碳