题目内容

用如图所示实验装置来测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比．

记录如下：
①装有铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共为686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称广口瓶和其所盛物质，总质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是
 
，该氧化物的化学式是
 
．
考点：一氧化碳的化学性质,常见气体的检验与除杂方法
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：根据题意石灰水增加的质量为吸收的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量计算铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比．
解答：解：设铁的氧化物为FexOy，由题意知，二氧化碳的质量=688.2g-686g=2.2g，铁的氧化物的质量=23.6g-20g=3.6g；
yCO+FexOy
 高温 
.
 
xFe+yCO2
    56x+16y        44y
     3.6g          2.2g     
则 
56x+16y
44y
=
3.6g
2.2g
      x：y=1：1   因此铁的氧化物是FeO；
所以铁与氧的质量比=56：16=7：2
故答案为：7：2；FeO．
点评：主要根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
我们在实验室常见的H2O、H2O2、H2SO4这三种物质中均含有（　　）
A、H元素
B、1个H2分子
C、2个H原子
D、2个H元素
（1）如图1所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．

①为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．方案：
 
（提示：你可以从图2中选取用品替代图1中的仪器，也可自行选取其他仪器．）
②写出该反应的符号方程式
 
，属于
 
（填写反应类型）．
（2）请看图3，并回答问题．
①已知实验室常用金属锌和硫酸溶液反应制取氢气，则实验室制取氢气应选用的发生装置是
 
（填序号，下同），图中可收集氢气的装置是
 
．
②若要收集一瓶较为纯净的氧气，当看到
 
时，证明氧气已满．
③用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生事故的操作原因可能是：
 
．
④一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）
 
．
填写下列溶液中溶质和溶剂的名称．
溶液溶质溶剂
碘酒溶液
 
 
0.9%的生理盐水
 
 
白酒
 
 
硫酸铜溶液
 
 
水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水．
（1）将浑浊的河水用如图①所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是
 
，用此装置净化后得到的水属于
 
（填“纯净物”或“混合物”），为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入
 
进行检验．
（2）图②中A连接电源的
 
 （填“正极”或“负极”）．
（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如图③，请回答：C物质中氯元素的化合价是
 
，D物质的名称是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
根据图中信息回答下列问题：

①可用稀有气体制成霓虹灯的原因（如图1）
 

②用氮气填充食品袋的原因是（如图2）
 

③氧气可用于潜水的原因是（如图3）
 

④灯泡中放入少量红磷的作用是（如图4）
 
．
化学是一门以实验为基础的科学，如图1-4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气含量实验．
写出红磷燃烧的化学反应方程式
 
；在集气瓶内事先会加入少量水，这些水在中所起作用
 
（答出一点即可）；如果测得实验结果偏小，可能原因之一是
 
．
（2）图2是验证分子某性质实验．A烧杯盛有用蒸馏水稀释过酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，发现A烧杯中液体由无色变红色，通过此能够得出的有关分子性质是
 
．
（3）图3是电解水实验．通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端玻璃管内产生的气体检验现象为
 
．
（4）图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验．若反应前天平平衡，反应后天平指针会向偏转
 
（选填“左”或“右”）请解释原因
 
．
下列物质在氧气（或空气）中燃烧产生白色固体的是（　　）
A、木炭B、铁C、磷D、硫
下列反应属于复分解反应的是（　　）
A、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B、H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
C、3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
D、CO2+H2O═H2CO3

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