Question

（1）用含四氧化三铁80%的磁铁矿石2900t可以冶炼含杂质2.5%的生铁多少吨？
（2）用这些生铁与稀硫酸反应，最多制得硫酸亚铁多少吨？（计算结果保留0.1）

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）含杂质的物质在方程式中要转化成纯净物，因此可先求出含杂质铁矿石中三氧化二铁的质量，后根据化学方程式的计算求生成铁的质量，列综合算式时应注意含杂质与纯净物之间的关系；
（2）根据铁的质量利用铁与硫酸反应的方程式解答．

解答：解：2900t赤铁矿石中含氧化铁的质量为2900t×80%=2320t 
（1）设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
160            112
2320t            x

160

112

=

2320

x

x=1624t
理论上可以炼出含杂质2.5%的生铁为

1624t

1-2.5%

≈1665.6t
（2）设最多制得硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56       152
1624t     y

56

152

=

1624t

y

y=4408t
答案：
（1）可以冶炼含杂质2.5%的生铁1665.6t
（2）最多制得硫酸亚铁4408t

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．