Question

自来水厂净水过程为：①从水源取水→②将含有泥沙的水静置分层→③过滤→④吸附→⑤将氯气通入水中→⑥供给自来水用户．其中发生了化学变化的是

 

，能除去臭味和色素的操作是

 

．
在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水．
（1）净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是_

 

．；
（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是

 

．
（3）井水中常含有较多的钙、镁离子．为降低硬度，生活中可采用的方法是

 

．
（4）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程如图，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水,微粒观点及模型图的应用,化学变化和物理变化的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：根据在净化水过程中是否有新物质生成分析变化，根据净化的过程分析能除去臭味和色素的操作．
（1）依据自来水中通氯气的作用分析解答；
（2）依据茶叶和茶水的状态对其原理进行分析即可；
（3）依据生活中降低硬度的方法分析解决；
（4）依据图示中分子的结构结合相关的化学方程式书写规则书写即可；

解答：解：在自来水厂净化处理水的过程中，取水、沉降、过滤、吸附，没有生成其他物质，属于物理变化；消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化．在自来水净化步骤中，能除去臭味和色素的操作是吸附；
（1）自来水中通氯气的作用是对自来水杀菌消毒，所以净水器中的紫外线也是起杀菌消毒的作用；
（2）茶叶和茶水的状态分别是固态与液态，所以其分离的原理是过滤；
（3）生活中最常用的降低硬度的方法是加热煮沸；
（4）依据图示中分子的结构可知反应物是NaClO₂、Cl₂生成物是NaCl和ClO₂，所以其方程式为：2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂
答案：
⑤，④；（1）消毒杀菌；（2）过滤；（3）煮沸；（4）2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2 ClO₂

点评：本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．