题目内容
13．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量的铁．则铁优先与硝酸银反应，方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，然后铁与硝酸铜反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu请在下图中画出产生银和铜质量变化情况．
分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．
解答 解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，逐渐加入一定质量的铁粉，若完全反应后溶液中溶质为3种，说明溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，硝酸银中的银没有被完全置换出来，所以溶液下方存在的金属单质为银，每56份质量的铁会生成216份质量的银，所以溶液质量的变化情况为溶液质量逐渐减小，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液质量减轻，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．
故答案为：
硝酸银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，硝酸铜，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．
练习册系列答案
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4．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
| A． | H2SO4 Na2O C CO | B． | Mg（OH）2 CuSO4 C CO2 | ||
| C． | KOH HNO3 O2 SO3 | D． | HCl NaOH O2 P2O5 |
8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液只有部分变质 |
| ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入 无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
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