Question

某化学兴趣小组利用镁带进行相关实验探究，取一镁带，用砂纸完全擦去其表面的氧化物，称量为4.8g，将其均分成两份，一份在空气中燃烧，另一份投入21.8g的稀硫酸中，恰好完全反应．
（1）求燃烧生成氧化镁的质量．
（2）有同学查阅资料获息：标准状况下（0℃，101.3Kpa）氢气的密度为0.089g/L．求：镁与稀硫酸反应生成氢气的体积（标准状况下）及所得硫酸镁溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据镁的质量利用化学方程式计算即可；
（2）根据镁的质量利用化学方程式计算出氢气和硫酸镁的质量即可解答．

解答：解：（1）设生成氧化镁的质量为x．
   2Mg+O₂═2MgO
   48       80    
   2.4g      x               
 

48

2.4g

=

80

x

  x=4.0g   
（2）设生成氢气的质量为y，硫酸镁的质量为z．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2         
2.4g       y    z      

24

2.4g

=

120

y

，

24

2.4g

=

2

z

y=0.20g  
V，z=1.2g
V（H₂）=

0.20g

0.089g/L

=2.24 L；
所得硫酸镁溶液的溶质质量分数=

1.2g

21.8g+2.4g-0.20g

×100%=5.0%

点评：此题是物质的量的计算考查题，解题的关键是掌握物质的质量以及体积与物质的量的关系；