Question

2．某硝酸铵（NH₄NO₃）化肥经测定含氮量为38%，则该化肥一定含有（　　）

• A． NH₄HCO₃（17%）
• B． （NH₄）₂SO₄（21%）
• C． NH₄Cl（26%）
• D． CO（NH₂）₂（47%）

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答 解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%．由选择项可知，NH₄HCO₃（17%）、（NH₄）₂SO₄（21%）、NH₄Cl（26%）氮元素的质量分数都小于38%，不可能含有；CO（NH₂）₂（47%）大于38%，一定含有．
故选D．

点评 本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．