Question

12．国家在建造水立方时用了大量的钢材．若现有1000吨含氧化铁70%的赤铁矿，如用一氧化碳还原，可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 根据金属材料的分类解答；由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：设可冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1000t×70%          （1-4%）x
$\frac{160}{1000t×70%}=\frac{112}{（1-4%）x}$
x=510.4t
答案：可冶炼出含杂质4%的生铁510.4t．

点评 解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．