题目内容

2．下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（　　）
选项待鉴别的物质鉴别方法
A水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体
B食盐水和稀硫酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
D棉线和羊毛线点燃，闻燃烧产生的气体
A．AB．BC．CD．D

分析 根据鉴别物质时，所使用的方法或鉴别试剂与被鉴别物质混合时，要产生不同的实验现象，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下生成氧气；硝酸铵溶于水会吸热，氢氧化钠溶于水会放热；酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色；羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味进行分析．

解答 解：A、水与二氧化锰混合没有现象，而过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的气泡，现象不同，试液加入二氧化锰观察有无气体产生的方法可以鉴别水和过氧化氢，故A不符合题意；
B、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故使用加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和硫酸，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，故使用加水溶解、用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故C不符合题；
D、棉线灼烧无气味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉线和羊毛线，故D不符合题意．
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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17．阅读下面科普短文
我国是燃煤大国，曾有一年共燃烧了36亿吨煤，煤的燃烧为我们带来了温暖，但不可避免的，煤燃烧生成的物质，也对我们的环境造成了很大的污染．煤中除了碳元素以外，还有大量的硫元素，硫元素燃烧生成的化合物与大气中的水结合会生成酸雨，把土壤变得酸性化，还会腐蚀树木和建筑物，对我们的环境造成了极大的破坏．
随着国家发展得越来越快，开车的人也越来越多，汽油的燃烧量也随之上升，汽油中含有的主要成分是辛烷（C8H18）．辛烷燃烧会产生一种能使石灰水变浑浊的气体，和一种生活中常见的液体．
无论是燃煤还是燃烧汽油，都会产生一种导致温室效应的气体，那就是二氧化碳．二氧化碳在1个大气压和常温（一般指25℃，即未加热、未冷却）下是气态，但如果增加压力和降低温度，它就会变成固态，称作干冰．因此，干冰的温度非常低，达到了零下78.5℃，但它若置于空气中，很快就会从固体直接变成二氧化碳气体．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）酸雨的形成是化学变化还是物理变化？化学变化，酸雨的pH在什么范围？pH＜5.6．
（2）请写出石灰水变浑浊的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）请写出辛烷燃烧的化学反应方程式：2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
（4）为了减少温室效应，你能做什么呢？少使用一次性筷子；少使用私家车等（写出一条即可）．
18．下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶
15．用化学符号表示：
（1）锌元素Zn；           
（2）2个亚铁离子2Fe2+；
（3）五氧化二磷P2O5；           
（4）人体缺少Ca元素会骨质疏松．
2．下列关于水的物理性质的描述正确的是（　　）
A．水是无色无味的液体B．水的沸点是100℃
C．水的熔点是0℃D．水的导电能力很差
7．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）刘莹同学在做硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，为了保护空气，在瓶底预先倒入少量的氢氧化钠溶液，其原理是（写化学方程式）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）现在流行野外露营生活，在野外也要有清洁的水源，人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用：
①向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水进行检验，其检验方法为向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；
（3）甲烷除了能在氧气中燃烧外，还能在氯气中燃烧．请你仿照甲烷在氧气中燃烧的化学方程式，写出甲烷在氯气中反应的化学方程式4Cl2+CH4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CCl4+4HCl．
（4）盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料．如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）．
①若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）Fe2O3或CuO；
②根据图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
14．（1）如图1我校实验室里，某试剂瓶标签上的部分内容，请依此回答下列问题：该物质的俗称之一是纯碱；该物质中所含阴离子的离子符号为CO32-；该物质属于盐（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．则X的化学式为H2O．收集NH3时，应选择的方法是向下排空气法．NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．
11．用化学用语表示：铜元素Cu   3个钠原子3Na；2个氧分子2O2
硫酸根离子SO42-；氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2 由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3．
12．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：已知烧碱可与二氧化碳反应，无水硫酸铜为白色固体可吸收水、变蓝．

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1．C中试剂是无水硫酸铜 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．

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