题目内容
现有铜和氧化铜的混合物共45g，通入足量的CO气体使其充分反应后，得到剩余固体的质量为37g，求混合物中铜的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据固体质量的减少量就是由氧化铜变为铜，即质量的减少量就是失去的氧元素的质量，计算出氧元素的质量，再计算氧化铜的质量，即可求出混合物中铜的质量．
解答：解：由方程式可知固体质量的减少量就是失去的氧的质量，所以氧元素的质量为45g-37g=8g，所以混合物中氧化铜质量为：
=40g，
混合物中铜的质量是45g-40g=5g；
答：混合物中铜的质量是5g．
| 8g | ||
|
混合物中铜的质量是45g-40g=5g；
答：混合物中铜的质量是5g．
点评：解答本题关键是要知道固体质量的减少原因是由氧化铜变成了铜．
练习册系列答案
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| ||
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