Question

6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量；
（2）所得溶液的质量；
（3）所的溶液中溶质和溶剂的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，根据锌的质量可以计算硫酸的质量、氢气的质量、硫酸锌的质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质、溶剂的质量，所得溶液的质量，所的溶液中溶质和溶剂的质量．

解答：解：（1）设硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
6.5g  x     y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
50g稀硫酸中硫酸和水的质量比为：9.8g：（50g-9.8g）=49：201，
答：稀硫酸中溶质、溶剂的质量是49：201．
（2）所得溶液的质量为：6.5g+50g-0.2g=56.3g，
答：所得溶液的质量为56.3g．
（3）所得溶液中硫酸锌和水的质量比为：16.1g：（50g-9.8g）=161：402，
答：所得溶液中硫酸锌和水的质量比为161：402．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．