20g黄铜样品与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应.试计算该黄铜样品中铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20g黄铜（铜锌合金）样品与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算该黄铜样品中铜的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜不与稀硫酸反应，依据反应的硫酸的质量利用方程式可求反应的锌的质量，从而求出该黄铜样品中铜的质量分数；

解答：解：铜不与稀硫酸反应，
设样品中锌的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
x 100g×9.8%

100g×9.8%

x=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答案：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．

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