Question

4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列反洗不正确的是（　　）

• A． 20℃时，a、c溶液中溶质的质量分数相等
• B． c物质的溶解度随温度的升高而减小
• C． 50℃时，把50g的a物质加入50g水中得到a的饱和溶液，该饱和溶液的质量为75g
• D． 将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、20℃时，a、c物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C、50℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50g的a物质加入50g水中得到a的饱和溶液，该饱和溶液的质量为75g，故C正确；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故D正确．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．