Question

9．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸钾中的一种或几种组成，为探究该粉末的组成，进行如下实验：

（1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含CuSO₄（填化学式，下同）．白色沉淀是BaSO₄和BaCO₃．
（2）该粉末的组成由6种情况，请写出含阳离子种类最少的一种组合Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃（填化学式）

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
白色粉末加入足量的水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，白色粉末中一定含有氯化钡、硫酸钠，碳酸钠、碳酸钾中的一种或两种，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以
（1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含CuSO₄，白色沉淀是BaSO₄和BaCO₃；
（2）该粉末的组成为：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠，氯化钡、硫酸钠、碳酸钾，氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾，氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾，氯化钡、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钾，氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾6种情况，含阳离子种类最少的一种组合为：Na₂ SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃．
故答案为：（1）CuSO₄，BaSO₄和BaCO₃；
（2）6，Na₂ SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．