Question

把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54.8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象

 

（2）产生H₂

 

g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据锌与稀硫酸反应的现象来分析解答；
（2）依据质量守恒定律的有关知识可以利用反应前后物质的质量差求出生成的氢气的质量；
（3）根据化学方程式和氢气的质量求出锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）锌与稀硫酸反应产生氢气，故看到有气泡产生；
（2）由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：5g+50g-54.8g=0.2g；
（3）设生成的硫酸锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄++H₂↑
          161    2
           X     0.2g
      

161

X

=

2

0.2g

      x=16.1g

答：（1）产生气泡
（2）0.2g
（3）所得溶液中溶质质量为16.1g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．