题目内容

现有9.3g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g 19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）
A、9.2 g
B、4.6 g
C、2.3 g
D、29.2 g
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．
解答：解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H2SO4→Na2SO4→2Na，
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H2SO4中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H2SO4→Na2SO4→2Na
 98           46
19.6g          X
98
46
=
19.6g
x
，
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：A．
点评：解答本题时，关键是分析出pH等于7时，反应物恰好完全反应，钠元素完全转化到硫酸钠中．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
A、取用液体药品，如果未说明用量，一般用10-20ml
B、烧杯和蒸发皿都可以直接在酒精灯外焰上加热
C、过滤器中滤纸边缘应低于漏斗边缘
D、取用固体粉未可用药匙或镊子
根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
 
；②
 

（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
 
，制取并收集一瓶纯净的氧气应选取装置
 
（填图中代号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
 
，所用制二氧化碳的发生装置为
 
，本装着中长颈漏斗的用途
 
．
（4）实验室制取氢气的反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，应选取的发生装置为
 
，选择这套装置的理由是
 
可选取的收集装置为
 
为什么？
 
．
某同学要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g并测定其酸碱度．他进行了如图所示的操作：

（1）需称量氢氧化钠固体的质量为
 
，量取蒸馏水的体积为
 
（蒸馏水的密度为1.0g/mL）．
（2）以上实验的正确操作顺序为
 
（用序号字母表示）．
（3）上图所示的操作中，不规范的地方有：
 
、
 

（4）该同学在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值
 
（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为
 
．
下面是同学们对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）
A、霉变的大米用水冲洗后就可放心食用
B、人体所需的微量元素都要从保健品中获取
C、用亚硝酸钠代替食盐做调味品
D、不能用甲醛来保鲜海产品
把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54.8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象
 

（2）产生H2
 
g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？
我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2+CO2+X═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为
 
．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
 
．
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）
A、在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B、将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
C、将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
D、将酚酞试液滴入某溶液中，检验该溶液是否显酸性
下列有关实验操作快慢的说法错误的是（　　）
A、待火柴梗即将燃尽时，将螺旋状铁丝缓慢伸入集满氧气的集气瓶中
B、测量空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧完毕随即快速打开弹簧夹
C、把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中
D、在试管中加入几小块大理石，再加入一定量的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞

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