Question

用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：

 

．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2

（1）请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：

 

．
（2）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率影响，如温度，温度高反应速度快；过氧化氢的浓度越大反应速度越快；使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素，依据表中提供的数据结合相关的化学知识解答即可．

解答：解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意二氧化锰的范围；
（2）从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可，如MnO₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快；
（2）环境温度．

点评：本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，主要考查了学生分析问题的能力，总的来说该题起点高但落点较低．