题目内容

20．请根据如图所示的实验室中实验装置图填空．

（1）完成图中标有数字的仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）用高锰酸钾制备氧气选择D装置，写出反应化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入；若用G来收集一瓶O2，则O2应从导管口a通入．
（4）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用A做气体发生装置．

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置D，并据反应原理书写方程式；
（3）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；
（4）MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），属于固体和液体反应且须加热，所以选择A装置．

解答 解：（1）标号仪器分别是添加液体的长颈漏斗和收集气体的集气瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置D，反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；
（4）MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），属于固体和液体反应且须加热，所以选择A装置；
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）D；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）b；a；
（4）A．

点评 明确常用仪器、制取气体的反应原理、装置选取是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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18．锇是密度最大的金属．如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是
（　　）
A．锇的原子序数是76B．锇的元素符号是Os
C．锇属于非金属元素D．锇元素的相对原子质量是190.2
11．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）图1是实验室电解水的示意图．实验中生成氧气的试管是2（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

（2）图2表示自来水生产的一般过程．下列说法正确的是ACD（填字母序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚           B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质   D．通入氯气杀菌消毒
（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏．为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3
所示．
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速率越快．
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是不饱和溶液（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）．
8．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同的气体，D是一种红棕色粉末，E常用于改良酸性土壤，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的俗称熟石灰；
（2）A～G七种物质中，氧化物有4种；
（3）A→G反应的基本类型属于：置换反应；
（4）A→B的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C-D反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
15．下列实验方法中能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A检验某瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中
B鉴别饱和石灰水和NaOH溶液取少量溶液加热升温或通入CO2气体
C比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银粒分别放入硫酸铜溶液中
D除去H2中的HCl气体将气体通过饱和NaHCO3溶液，再干燥
A．AB．BC．CD．D
5．某兴趣小组利用家中的材料设计实验研究影响物质溶解性（一种物质溶解在另一种物质中的能力）的因素，实验步骤如下．
Ⅰ．称取一定质量的食盐，研磨成粉末，并按照每份3.6g将产品分成若干份备用．
Ⅱ．按照表进行实验并记录实验结果（实验所需仪器略去）
  第一组 第二组第三组 第四组 第五组 
 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
 溶质种类 食盐 食盐 食盐 硝酸钾 食盐
 溶质状态 粉末 粉末 块状 粉末 粉末
 溶质质量 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g
 溶剂种类 水 植物油 b 水 水
 溶剂质量 10g a 10g 10g 10g
 溶解情况 固体全溶 固体不溶 固体全溶 固体部分溶 固体全溶
请回答下列问题：
（1）表格中a为10g，b为水．
（2）根基上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素有4种，根据常识可知其中不会影响物质溶解性的因素是溶质的状态．
（3）多组实验中使用研磨好的粉末状的实验或硝酸钾而不使用块状物的优点是粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间．
（4）有人认为将第一组与第五组实验进行对比，不能得出准确的结论，请简述理由：只有温度不同，其余要素一致，而结果也一致，所以无法下结论．
（5）由上述实验可知，20℃时食盐的溶解性＞（填“＞”“＜”或“=”）硝酸钾的溶解性．
12．已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图为：
（1）若该粒子为原子时，则m=2+x；
（2）若该粒子为阴离子时，则m＜x+2（选填“＞”“＜”或“=”）；
（3）若x=8，请写出符合该组成结构的一种粒子的化学符号：Na+．
9．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是（　　）
A．C   CO   CO2B．CO2  C6H12O6  H2O
C．CaO   Ca（OH）2  CaCO3D．Cu  CuO  Cu（OH）2
10．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．

（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
 实验操作 实验现象及结论
  
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a．

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