题目内容
11．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：（1）图1是实验室电解水的示意图．实验中生成氧气的试管是2（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）图2表示自来水生产的一般过程．下列说法正确的是ACD（填字母序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚 B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质 D．通入氯气杀菌消毒
（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏．为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3
所示．
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速率越快．
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是不饱和溶液（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）．
分析 （1）根据电解水的实验现象、结论以及发生的反应分析解答；
（2）A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
D、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
（3）①根据温度越高分子运动速度越大解答；
②根据溶质质量不变原理分析计算．
解答 解：（1）由图可知，1试管中气体体积大，是氢气，2试管中气体体积小，是氧气；该反应的化学方程式 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．
B、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．
D、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确．
（3）①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速度越大；
②设可得到的淡水的质量为x
1000Kg×2.5%=（1000Kg-x）×25% 解得：x=900g
已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%≈26%＞25%，则剩余海水是不饱和溶液．
故答为：（1）2，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（2）ACD；（3）①温度越高分子运动速率越快，②900；不饱和溶液．
点评 本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
6．人们在工作、生活中的下列做法正确的是（ ）
| A． | 炒菜时油锅中的油不慎着火，可以放入较多的蔬菜 | |
| B． | 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 | |
| C． | 厨房内煤气泄漏开启排气扇通风 | |
| D． | 农业上，用铁制容器来配制含硫酸铜等的波尔多液 |
16．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | 氧化钙 （碳酸钙） | -- | 高温至质量不再减少 |
| B | CO2气体（HCl） | 过量氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
| C | NaCl固体（BaSO4） | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D | NaCl固体（MgCl2） | 过量NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是小宇同学对常见化合物的分类整理．