Question

1．现有CaCO₃和CaCl₂的混合物12g，全部加入100g水中充分搅拌，再加入100g稀盐酸恰好完全反应，剩余207.6g溶液．（气体全部逸出）请计算：原混合物样品中CaCl₂的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量．

解答 解：设碳酸钙的质量为x，
生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g，
答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g．

点评 反应前的物质的质量和与剩余溶液的质量差就是反应生成的二氧化碳的质量，这是解答的关键，要注意理解．