Question

小铭在参观科技展时对一种自生氧的防毒面具产生了浓厚兴趣，经了解，面具使用的生氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2）．已知超氧化钾可以和水发生反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，现取100g生氧剂放入装有足量的质量为200g的水的烧杯中，测得反应后杯内总质量变为276g（已知生氧剂中其他成分不与水反应）．求：
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量．
（2）生氧剂中超氧化钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
根据生成氧气的质量计算KO₂的质量，并计算生氧剂中超氧化钾的质量分数．

解答：解：
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+200g-276g=24g；
（2）设生氧剂中KO₂的质量为x．
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284            96
x              24g
则

284

96

=

x

24g

，解得x=71g  
则生氧剂中超氧化钾的质量分数为

71g

100g

×100%=71%  
故答案为：
（1）24g；（2）71%．

点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．