Question

4．某工厂生产的钾肥的主要成分是氯化钾，氯化钾含量≥60%才算合格，某小组同学称取25.0g该钾肥样品，用硝酸银溶液进行检验，产生28.7g沉淀，涉及反应的化学方程式是AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃（假设该钾肥中的其他成分都不与硝酸银反应且易溶于水，反应中只产生氯化银一种沉淀），通过计算判断该钾肥样品是否合格．

Answer 1

分析 根据产生的沉淀为生成的氯化银的质量以及氯化钾和硝酸银反应的化学方程式求算氯化钾的质量，进而求算其质量分数进行比较即可．

解答 解：设样品中氯化钾的质量为x
AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃
            74.5    143.5
             x         28.7g
$\frac{74.5}{143.5}$=$\frac{x}{28.7g}$
x=14.9g
则该钾肥样品中氯化钾的质量分数为$\frac{14.9g}{25.0g}$×100%=59.6%＜60%
该钾肥样品不合格．
答：通过计算该钾肥样品不合格．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合化学方程式进行．