Question

2．实验室有一瓶未知浓度的稀盐酸，为方便以后使用，某同学对其浓度进行了测定，取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下，求：

加入氢氧化钠的质量/g	1.0	8.0	9.5	10.0	10.5
烧杯中溶液的pH	1.3	2.0	3.9	7.0	9.9

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量为8.0g时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
（2）计算所测稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据加入10.0g的氢氧化钠溶液恰好完全反应结合对应的化学方程式求算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：当加入8.0g氢氧化钠溶液时，此时溶液的pH为2.0，显酸性，所以氯化氢有剩余，溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢．
恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为4.0%×10.0g=0.4g
设所测稀盐酸中溶质的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
10gx    0.4g
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{10gx}{0.4g}$
x=3.65%
答：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量为8.0g时，溶液中的溶质是 氯化钠和氯化氢．
（2）所测稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．