题目内容
早在十七世纪，英国化学家波义耳由于实验设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的试验方法，以验证质量守恒定律。
波义耳的实验（1673年） | 我的改进 |
在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰 | 称量密闭的容器（连同里面的金属），进行燃烧实验 |
打开容器，称量金属灰的质量 | 燃烧结束后，称量________________ |
发现比原金属质量_____________（填“增加”或“减少”或“不变”） | 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是 _____________________________________ |
启发：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，应该在______________ 容器中进行。 | |
拓展：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。 实验步骤：称量a克石墨，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全），发生的反应方程式为：____________________ 称量石灰水的质量变为c克。 根据______________________________（现象），可知石墨中含有碳元素； 根据a=_______________________（用含b、c的关系式表示），可知石墨中只含有碳元素 |
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质 | A | b | C | d |
反应前质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
反应后质量(g) | 待测 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
下列说法中错误的是 ( )
A. a和b是反应物，d可能是催化剂
B. 反应后a物质的质量为3.84g
C. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1
