题目内容

7．下列做法不正确的是（　　）
A．做化学实验时，取出的多余药品应放回到原试剂瓶中，避免浪费
B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

分析 A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．
B、根据易燃、易爆药品的安全知识，进行分析判断．
C、根据不慎将酒精灯碰倒的处理方法进行分析判断．
D、根据不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．

解答 解：A、做化学实验时，取出的多余药品既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．
B、易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，故选项说法正确．
C、不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭，故选项说法正确．
D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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17．将6.66g含有杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.46g．试计算：
（1）生成的氢气质量．
（2）锌粒中锌的质量分数（精确到0.1%）．
18．某石灰厂需要测定产品石灰石中CaCO3的质量分数．小刚进行了如下实验，称取12g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数．
15．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁家庭装修时，设计下图装置（粗铜丝可滑动）来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应发生． 回答有关问题：
（1）大理石应放在药瓶中，装置A中反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用装置B收集CO2，验满时应把燃着木条放在a（填字母）处，若观察到燃着的木条熄灭现象，证明已集满二氧化碳
（3）李某建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这样收集的二氧化碳较纯净，你认为该建议可采纳吗？不可以你的理由是二氧化碳能溶于水且能和水反应
（4）要使正在产生二氧化碳的反应停止进行，正确的操作办法是通过铜丝将塑料小药瓶从稀盐酸中提起．
2．水是宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）硬水给生产生活带来许多不便．为检验某水样是不是硬水，可往水样中加入肥皂水溶液．若该水确实为硬水，将观察到的现象是不易起泡沫，易起渣．
（2）农村常用漂白粉进行消毒．漂白粉的消毒原理：溶于水中的漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]和空气中的CO2作用生成次氯酸（HClO）而消毒杀菌．如果你家中有一些漂白粉，且较长时间不用，你将如何保存它？答：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮．
（3）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请举一例日常生活中节约用水的做法：一水多用．
12．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．在空气中点燃镁条（足量），插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%
（1）镁条燃烧，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．根据实验发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，空气是混合物，从空气的组成可以推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】集气瓶中氮气怎么会减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少；
假设二：氮气与瓶内的其他物质反应而减少
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），氮化镁中氮元素的化合价为-3；镁在空气中燃烧时，发生的两个化学反应方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
②镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化镁，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识（只需写一个认识）燃烧不一定需要氧气（合理即可）．
19．下列性质中属于氧气物理性质的是（　　）
A．氧气能供给呼吸B．氧气支持燃烧C．氧气不易溶于水D．氧气用于炼钢
16．具有可燃性和还原性的化合物是（　　）
A．H2B．COC．CO2D．C
17．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2  （填“1”或“2”或“3”）正确．
要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄 色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放．

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