Question

18．某石灰厂需要测定产品石灰石中CaCO₃的质量分数．小刚进行了如下实验，称取12g石灰石样品（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g．请计算：
（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
样品中CaCO₃的质量分数为：
$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答：石灰石中杂质的质量分数为83.3%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．