Question

17．将6.66g含有杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.46g．试计算：
（1）生成的氢气质量．
（2）锌粒中锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，从而求出金属样品中锌的质量分数即可．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+6.66g-106.46g=0.2g；
（2）设恰好完全反应消耗锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
金属样品中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{6.66g}$×100%≈97.6%
故答案为：（1）生成的氢气质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数97.6%．

点评 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．