题目内容

3．高铁酸钾（K2FeO4）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂，是高铁列车车厢里常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是：紫色、结晶粉末；
（2）高铁酸钾的化学性质是：具有氧化性；受热易分解；
（3）高铁酸钾的用途自来水消毒和凝聚剂；保存高铁酸钾时应注意避免高温；
（4）制备高铁酸钠的反应原理之一是：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，则X的化学式为H2O；上述物质中没有出现的化合物种类是酸（选填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）；
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 （1）根据物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等，从题中筛选信息即可；（2）化学性质是通过化学变化表现出来的性质．
（3）根据题中信息分析其用途；高铁酸钾受热时容易分解，保存时要注意防潮避热；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；上述物质中没有出现的化合物种类是酸．
（5）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可

解答 解：（1）高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质，故填：紫色、结晶粉末；
（2）由它的氧化性超过了高锰酸钾，可知高铁酸钾的化学性质有：具有氧化性；高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，所以高铁酸钾的化学性质有受热易分解．
（3）根据题中信息“它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水质净化剂”可知，它可用于自来水消毒和凝聚剂，故填：自来水消毒和凝聚剂；因为高铁酸钾受热易分解为氧化铁、某金属氧化物与氧气，所以保存高铁酸钾时应注意避免高温，故填：避免高温．
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．上述物质中没有出现的化合物种类是酸；
（5）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）紫色、结晶粉末；（2）具有氧化性；受热易分解；（3）自来水消毒和凝聚剂；避免高温；（4）H2O；酸；（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

点评 解答本题能够正确的区分物质的物理性质和化学性质，及分析题中信息进行解题的能力，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）
A．用金刚石切割玻璃B．用氢气作高能燃料
C．用生石灰作干燥剂D．用小苏打治疗胃酸过多
8．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐．
①甲+乙$\stackrel{点燃}{→}$B ②甲+丙$\stackrel{△}{→}$A
③A+D→C+B ④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl
回答下列问题：
（1）用化学式表示：乙H2；BH2O．
（2）反应②的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）反应④的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
11．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是K（填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．
   请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
 实验操作预期实验现象与结论 
 步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡．产生了白色，
说明草木灰中含有硫酸钾．
 步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液产生了白色沉淀
说明草木灰中含有氯化钾
18．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是与空气中的氧气、水蒸气发生反应；写出一种防止其生锈的方法刷漆．
（3）某小型木材加工车间内，不慎着火，车间工人应立即用水灭火（回答合理即给分）．
8．图中A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物．A、B、C含有相同的金属元素．图中“━”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）B的化学式是CaO，D的名称是盐酸．
（2）写出物质C的一种用途改良酸性土壤；
（3）写出D与C反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，该反应的基本类型是复分解反应．
（4）若某矿石的主要成份是A物质，则该矿石与D的反应可用于实验室制取二氧化碳气体．
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
12．下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O2↑B．NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

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