通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案.各步操作流程如图:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌.作用是加速溶解．(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4.第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH.Na2CO3．(3)第⑤步“过滤操作中得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾．

分析（1）根据从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质进行分析；
（3）根据第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，所以第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂进行分析；
（4）根据从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度进行分析．

解答解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄，除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，所以第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）Na₂SO₄，NaOH、Na₂CO₃；
（3 ）CaCO₃、BaCO₃；
（4 ）会带入新杂质KCl．

点评本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．

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10．某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	（NH₄）₂SO₄
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
（2）上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是CaCO₃（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小．
（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K₂SO₄晶体溶解．
a．BaCl₂溶液b．饱和NH₄Cl溶液c．冷水d．饱和K₂SO₄溶液．

11．学校研究性学习小组选择探究“CuSO₄溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（　　）

	A．	观察Na₂SO₄、K₂SO₄溶液的颜色
	B．	向CuSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
	C．	观察CuCl₂、Cu（NO₃）₂溶液的颜色
	D．	加水稀释后观察溶液的颜色

8．如表除杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发
B	FeCl₂（CuCl₂）	加入适量铁粉
C	CaCl₂溶液（盐酸）	加入过量CaCO₃
D	CO₂（CO）	通入澄清石灰水