Question

18．1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；
实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充锌、铁与稀盐酸（稀HCl）实验，理由是通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序．
2、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．
（2）A实验目的是比较铁和银的金属活动性强弱；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；所发生的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）B实验中，当烧杯内盛有CuSO₄溶液时，可验证Fe、铜、Ag三种金属活动性强弱．

Answer 1

分析 1．分析探究实验所出现的实验现象，判断四种金属的活动性强弱关系；并对实验方案中的不足进行修改和完善．
2、根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜＞银．

解答 解：1、（1）由实验一的现象可得知，锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后；由实验二的现象可知，金属铁的活动性比铜强；由实验三的现象可知，金属铜的活动性比银强；
故答案为：锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验；
2、1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．
（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe²⁺显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．所发生反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱；  铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．故答案为：CuSO₄，铜
故答案为：
1、（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）锌、铁与稀盐酸（稀HCl）【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）；
2、（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮；
（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）CuSO₄，铜．

点评 根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．