题目内容

17．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1 （化学式是C20H30O） 和维生素A2 （化学式是C20H28O）两种．下列说法中正确的是（　　）
A．维生素A1和维生素A2属于有机高分子化合物
B．维生素A1和维生素A2的组成相同，所以性质相同
C．维生素A1比维生素A2多2个氢原子
D．维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数低

分析 A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数来分析．

解答 解：A．相对分子质量大到几万甚至几十万的化合物才属于有机高分子化合物，故维生素A1和维生素A2都不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由维生素A1和维生素A2的化学式可知，二者均由碳、氢、氧元素组成，但分子构成不同，化学性质不同，故错误；
C.1个维生素A1分子中含有20+30+1=51个原子；1个维生素A2分子中含有20+28+1=49个原子，因此一个维生素A1分子比一个维生素A2分子多2个氢原子，故错误；
D.1个维生素A1中含有1个氧原子，1个维生素A2分子中也是含有1个氧原子，而维生素A1的相对分子质量大于维生素A2的相对分子质量，所以维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数低，故正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．下列物质的主要成分与化学式相符合的是（　　）
A．纯碱NaOHB．天然气COC．石灰石Ca（OH）2D．小苏打NaHCO3
8．银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（　　）
A．AgB．HgC．AuD．Sn
5．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业．
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL-1）配制14.6%的稀盐酸100g．
步骤为：计算、量取、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为33.5mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为100mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母序号）．
A.100g               B.14.6%            C．稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是ABCD（填字母序号）．
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）9.2%．
12．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（　　）
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
B．pH＜5.6的雨水称为酸雨
C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸
2．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是Na2CO3；
（2）写出反应 III的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）反应 VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是硫元素；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4；
（5）反应 VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品．70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
6．设计对比实验室学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）
 选项A B C D 
实验设计    
 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究可燃物燃烧的条件 探究铁钉生锈时氧气是否参加反应 比较锌、铁的金属活动性强弱
A．AB．BC．CD．D
7．甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）若甲，乙、丙均含有同一种金属元素，人体缺少它会贫血，甲为单质，乙含有两种元素，丙含有三种元素，则丙可能是Fe2（SO4）3．
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热．甲的俗称是生石灰．则甲→乙的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4（写一种）．
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是Fe2O3/CuO（写一种）．

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